电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元(儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班yuán)素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对电子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(sh儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班ì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于(y儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班ú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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